Тест по теме «Химические реакции»
1.Признаком протекания химической реакции между оксидом меди (II) и водородом является
1) появление запаха
2)изменение цвета
3)выпадение осадка
4)выделение газа.
2.Химическая реакция возможна между
1)оксидом фосфора (V) и оксидом калия
Химические реакции соединения
В следующих примерах кислота реагирует с карбонатом, производящей солью, двуокисью углерода и водой, соответственно. Азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, двуокиси углерода и воды. Серная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция, двуокиси углерода и воды.
Реакция кислот с карбонатами
Соляная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием хлорида кальция, двуокиси углерода и воды. Следующая настройка демонстрирует такой тип реакции. В этой реакционной установке известковая вода выливается в одну из пробирок и герметизируется пробкой. Небольшое количество соляной кислоты осторожно выливают в оставшуюся пробирку. К кислоте добавляют небольшое количество карбоната натрия, а пробирку герметизируют резиновой пробкой. В результате реакции кислота-карбонат образуется двуокись углерода, а известковая вода становится молочной.
3)оксидом кремния и соляной кислоты
4)оксидом цинка и кислородом.
3.При добавлении раствора нитрата калия к раствору хлорида цинка
1)выпадает осадок
2)выделяется газ
3)выпадает осадок и выделяется газ
4)видимых изменений не происходит.
4.При взаимодействии оксида фосфора (V) с раствором гидроксида кальция образуются
Окисление металлов в кислотном растворе
Пробирки герметизируются резиновыми пробками и соединены с подающей трубкой. Весь эксперимент иллюстрируется следующим видео. Окисление металла в кислом растворе приведет к получению соли металла и газообразного водорода. Карбонат натрия чаще известен как соды для мытья. Как и аналогичное вещество, содержащее бикарбонат натрия, оно является основным и может реагировать с кислотами. В результате реакции образуются большие количества углекислого газа, воды и поваренной соли.
Он имеет несколько различных применений, один из которых производит определенные виды стекла. Однако на уровне домашних хозяйств карбонат натрия имеет повседневную полезность в качестве смягчителя воды. Многие сообщества имеют большое количество ионов кальция и магния - положительно заряженных частиц - в воде, что предотвращает эффективную работу моющего средства. Карбонат натрия, добавленный в воду, помогает удалять ионы магния и кальция и повышает эффективность моющих средств.
1)кислота и оксид металла
2) соль и вода
3)соль и оксид неметалла
4)соль и водород.
5.Образование газа происходит при сливании растворов:
1) хлорида кальция и нитрата серебра
3)карбоната натрия и соляной кислоты
4) гидроксида кальция и серной кислоты.
6. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ:
Реакции обмена между растворами электролитов
Это дает два новых соединения, ни одна из которых не является сильной кислотой или сильным основанием и называется реакцией нейтрализации. Выборочное удаление определенного количества кислоты из раствора для контроля рН - уровня кислотности - конечного раствора является обычным явлением в промышленности. Карбоновая кислота довольно нестабильна, объясните доктора. . Когда двуокись углерода растворяется в воде, между этими двумя веществами происходит химическая реакция. Конечным продуктом является углекислота.
1)с железом и оксидом углерода (II)
2)с цинком и оксидом натрия
3)с алюминием и хлоридом натрия
4)с медью и гидроксидом калия.
7.При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы:
1)СО3 2- и SO4 2- 3)Nа+ и CO3 2-
2) Nа+ и H+ 4)H+ и CO3 2- .
8.Если в бесцветный раствор хлорида ртути (II) поместить кусочек меди красного цвета, то произойдет реакция:
Уравнение реакции образования карбоновой кислоты
Как видно, неметалл реагирует с кислородом. Эта ассоциация также называется окислением. Производится оксид неметалла! Окислы неметалла реагируют с водой с образованием кислот!
Техническое производство углекислоты
Крупномасштабную углекислоту можно также получить путем сжигания ископаемых видов топлива, которые затем добавляют в воду.Солями карбоновой кислоты являются карбонаты или гидрокарбонаты. Важнейшими солями являются карбонат натрия, карбонат кальция и бикарбонат натрия. Например, для десульфурации или в качестве средства для выпечки. Без запаха, твердый, плохо растворимый в воде, - это, например, Например, в качестве мела строительной плиты.
2)соединения
3)разложения
4)замещения.
9.Среди веществ, формулы которых железо, медь, магний, в реакцию с концентрированной серной кислотой вступает (ют)
1) магний и медь 3)железо и магний
2)только медь 4)железо, медь и магний.
10.К окислительно - восстановительной реакции относится взаимодействие между
1)оксидом натрия и водой
Гидрокарбонат натрия
В напитках, таких как минеральная вода, лимонад - как средство защиты хладагента - важный ингредиент в технологии стерильной упаковки. Пропеллентный газ, например. С водой углекислота быстро образует гидрокарбонаты. Если бутылка газированной воды остается открытой в течение длительного времени, происходит дальнейшая реакция. Водород карбонат реагирует с диоксидом углерода, который ускользает.
Гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество, также называемое каустической содой. Это вещество оказывает коррозионное действие на кожу, слизистые оболочки и глаза. При контакте с глазами возникает опасность непрозрачности роговицы до слепоты.
2)оксидом углерода (IV) и оксидом кальция
3)железом и хлоридом меди (II)
4) серной кислотой и нитратом бария.
11.Признаком протекания реакции между магнием и раствором серной кислоты является:
1) изменение цвета
2)появление запаха
3)выделение газа
4)выпадение осадка.
12. Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III) относится к реакции
На коже есть сильно заживающие раны. По этой причине при обращении следует соблюдать особые правила безопасности, в частности, носить защитные очки обязательно. Соединение очень гигроскопично, оно также очень легко реагирует с углекислым газом воздуха на карбонат натрия, поэтому соединение должно храниться в хорошо закрытых сосудах. Гидроксид натрия растворяется в воде при высокой температуре. Водный раствор, который упоминается как раствор гидроксида натрия, демонстрирует щелочную реакцию из-за высокой концентрации ионов гидроксида и цветной индикаторной бумаги, интенсивно синей.
1) соединения
3)замещения
4)нейтрализации.
13. Признаком химической реакции карбоната кальция с соляной кислотой является:
1)образование осадка
2)выделение света
3)выделение газа
4)появление запаха.
14.Признаком химической реакции между гидроксидом алюминия и раствором едкого натра является
1)выделение газа
Определение минеральных удобрений
Соединение также растворяется в некоторых спиртах, таких как метанол и этанол. Гидроксид натрия выделяют вместе с хлором и водородом путем электролиза раствора хлорида натрия в непрерывном процессе. Основные реакции, возникающие на практике на электродах во время электролиза водного раствора хлорида натрия по описанному здесь способу.
Одновременное образование хлора и водорода требует строгого разделения анодного и катодного пространств, чтобы избежать образования хлор-оксигидрогенного газа. В Германии используется только 2-3% от общей электрической энергии. Существуют различные технические варианты для проведения процесса электролиза и разделения электродных пространств. Все работают в режиме непрерывного потока. Здесь часть ионов хлорида окисляется до хлора, эквивалентное количество ионов натрия достигает катодного пространства, из которого берется раствор гидроксида натрия.
2)растворение осадка
3)образование осадка
4)появление запаха.
15.Выпадение голубого осадка является признаком реакции между веществами:
1)гидроксидом натрия и соляной кислоты
2)карбонатом калия и хлоридом кальция
4)нитратом меди (II) и гидроксидом бария.
16.Горение сероводорода 2Н2S +3О2= 2 Н2О+2S О2 является реакцией
Из трех технически используемых процессов электролиза мембранный процесс является самым современным процессом с наименьшими затратами на строительство и самым низким потреблением энергии. Концентрированный раствор хлорида натрия непрерывно накачивается в анодную камеру. На аноде некоторые хлоридные ионы окисляются до хлора. Оставшийся разбавленный раствор рециркулируют в контур и повторно концентрируют с твердым хлоридом натрия. Мембрана к катодному пространству проницаема только для ионов натрия.
На катоде вода снижается до водорода. Образующиеся гидроксидные ионы дают раствор гидроксида натрия с ионами натрия, инфильтрированными мембраной. Раствор гидроксида натрия непрерывно подают в катодный отсек. Приблизительно 50 миллионов тонн гидроксида натрия производятся ежегодно и широко используются в промышленности.
1)окислительно - восстановительной, некаталитической, экзотермической
2)окислительно - восстановительная, каталитическая, эндотермическая
3)замещения, некаталитическая, эндотермическая
4)обмена, некаталитическая, экзотермическая.
17.Признаком химической реакции между растворами нитрата серебра и хлорида аммония является:
Например, для разложения бокситовой руды требуются большие количества раствора гидроксида натрия, что необходимо для извлечения алюминия. Помимо глинозема, бокситы в основном содержат оксид железа и силикаты. Только оксид алюминия растворяется в горячем концентрированном растворе гидроксида натрия и поэтому может быть отделен от сопутствующих веществ. Затем его снова осаждают, сушат и используют для извлечения алюминия. В настоящее время многие вещи сделаны из алюминия - пленок и другого упаковочного материала, компонентов для судоходства, автомобильной и транспортной техники и многое другое - везде алюминий используется как нержавеющая сталь и, в частности, легкий металл.
1)изменение цвета
2)выделение газа
3)появление запаха
4)выпадение осадка.
18.Выпадение желтого осадка является признаком химической реакции между:
1)иодидом бария и нитратом серебра
2)сульфатом меди (II) и гидроксидом калия
3)нитратом серебра и хлоридом бария
4)карбонатом натрия и сульфатом цинка.
Виды реакций :Все химические реакции подразделяют на простые и сложные. Простые химические реакции, в свою очередь, обычно подразделяют на четыре типа: реакции соединения , реакции разложения , реакции замещения и реакции обмена .
Также для производства бумаги и целлюлозы из дерева или для мыльной и красильной промышленности раствор гидроксида натрия является незаменимым вспомогательным химическим веществом, которое играет роль во многих процессах конверсии, переработки и очистки. Для многих повседневных предметов, таких как носовые платки, мыло или хлопок, вы не видите на первый взгляд, что раствор гидроксида натрия необходим для производства этих вещей. Выпечка соды также используется в фотографии или при выпечке выпечки.
Например, так называемое щелочное печенье погружают в разбавленный раствор гидроксида натрия перед выпечкой. При выпечке это приводит к красивому коричневому цвету. Чтобы сделать шипучую воду, смешайте воду с сахаром, лимонной кислотой и натроном. Результирующее решение имеет приятный вкус и оттенки при развитии пузырьков газа.
Д. И. Менделеев определял соединение как реакцию, «при которой из двух веществ происходит одно. Примером химической реакции соединения может служить нагревание порошков железа и серы, - при этом образуется сульфид железа: Fe+S=FeS. К реакциям соединения относят процессы горения простых веществ (серы, фосфора, углерода,...) на воздухе. Например, углерод горит на воздухе С+О 2 =СО 2 (конечно эта реакция протекает постепенно, сначала образуется угарный газ СО). Реакции горения всегда сопровождаются выделением тепла - являются экзотермическими.
Применение кальцинированной соды
Если два из трех твердых веществ смешиваются с водой в каждом случае, обнаруживается, что выделение газа начинается только тогда, когда растворяются лимонная кислота и натрий. Здесь происходит желаемая химическая реакция - сахар не участвует в ней. В пищевой соде есть также вещество, которое при контакте с водой становится кислотным и начинается разработка газа.
Словосочетание, разговорное
Сахар Натрон Лимонная кислота Вода → Газовая душевая вода.
Уравнение слова, химия
Сахароза Гидрокарбонат натрия Лимонная кислота Вода → Раствор углекислого газа. Уравнение реакции. Из уравнения реакции становится ясно, что было определено в первом эксперименте: сахар не участвует в реакции, так как вещество остается неизменным как слева, так и справа. Во время реакции частицы сахара не меняются.Химические реакции разложения , по Менделееву, «составляют случаи, обратные соединению, то есть такие, при которых одно вещество даёт два, или, вообще, данное число веществ - большее их число. Примером реакции разложение меже служить химическая реакция разложения мела (или известняка под воздействием температуры): СаСО 3 → СаО+СО 2 . Для проведения реакции разложения, как правило, требуется нагревание. Такие процессы - эндотермические, т. е. протекают с поглощением теплоты.
Элементные символы в уравнении реакции
Поэтому для производства двуокиси углерода лимонная кислота и бикарбонат натрия должны реагировать. Шипучая таблетка содержит лимонную кислоту и бикарбонат натрия. Шипучая таблетка растворяется в воде, а это означает, что лимонная кислота и бикарбонат натрия могут взаимодействовать друг с другом, образуя углекислый газ. Пузыри газа проходят через раствор и таким образом смешивают раствор, поэтому вам больше не нужно перемешать. И как «ливень» он выглядит намного лучше.
Для дрожжей для получения углекислого газа требуется вода, сахар и некоторое количество тепла. Дрожжи продуцируют двуокись углерода биологическим способом. В душе двуокись углерода образуется в результате химической реакции между содой и кислотой. Карбонат натрия энергично реагирует с хлористоводородной кислотой для получения хлорида натрия плюс пена, вызванная высвобождением диоксида углерода. Хотя карбонат натрия является основным соединением, которое реагирует с кислотой, это не реакция на основе кислоты, а превращение одной соли в другую.
В реакциях двух других типов число реагентов равно числу продуктов. Если взаимодействуют простое вещество и сложное -то эта химическая реакция называется химической реакцией замещения : Например опустив стальной гвоздь в раствор медного купороса получаем железный купорос (здесь железо вытеснило медь из её соли) Fe+CuSO 4 → FeSO 4 +Cu.
Классическая реакция кислотной основы или «нейтрализации» объединяет кислоту с основанием с образованием соединения, называемого «соль» плюс вода. Соль карбоната натрия получают с помощью настоящей реакции кислотно-щелочной реакции между гидроксидом натрия и углекислотой.
Простым способом превращения одной соли в другую является сочетание соли слабой кислоты с сильной кислотой. Сильная кислота выделяет слабый и вместо этого образует сильную кислотную соль. Соляная кислота является сильной кислотой. Объединив карбонат натрия с хлористоводородной кислотой, образуется слабая углекислота. Также производится хлорид натрия, самая сильная соль кислоты.
Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими частями, относят к химическим реакциям обмена . Большое их число протекает в водных растворах. Примером химической реакции обмена может служить нейтрализация кислоты щёлочью: NaOH+HCl→ NaCl+Н 2 О. Здесь в реагентах (веществах, стоящих слева) ион водорода из соединения HCl обменивается с ионом натрия из соединения NaOH, в результате чего образуется раствор поваренной соли в воде
Типы реакций и их механизмы приведены в таблице:
|
химические реакции соединения Пример: Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное |
химические реакции разложения Пример: Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ |
химические реакции замещения Пример: Атом простого вещества замещает один из атомов сложного |
химические реакции ионного обмена Пример: Сложные вещества обмениваются своими составными частями |
Однако очень многие реакции не укладываются в приведённую простую схему. Например, химическая реакция между перманганатом калия (марганцовкой) и иодидом натрия не может быть отнесена ни к одному из указанных типов. Такие реакции, обычно, называют окислительно - восстановительные реакции , например:
2KMnO 4 +10NaI+8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +5I 2 +8H 2 O.
Признаки химических реакций
Признаки химических реакций . По ним можно судить, прошла ли химическая реакция между реагентами или нет. К таким признакам принято относить следующие:
Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).
- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).
- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).
- Образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода).
- Свечение раствора.
Примером свечения раствора может служить реакция с использованием такого реагента как раствор люминола (люминол- это сложное химическое вещество, которое может излучать свет при химических реакциях).
Окислительно-восстановительные реакции - составляют особый класс химических реакций. Их характерной особенностью является изменение степени окисления, по крайней мере, пары атомов: окисление одного (потеря электронов) и восстановление другого (присоединение электронов).
Сложные вещества , понижающие свою степень окисления - окислители , а повышающие степень окисления - восстановители . Например:
2Na + Cl 2 → 2NaCl,
- здесь окислитель - хлор (он присоединяет к себе электроны), а восстановитель - натрий (он отдаёт электроны).
Реакция замещения NaBr -1 + Cl 2 0 → 2NaCl -1 + Br 2 0 (характерна для галогенов) тоже относится к окислительно -восстановительным реакциям. Здесь хлор - окислитель (принимает 1 электрон), а бромид натрия (NaBr) - восстановитель (атом брома отдаёт электрон).
Реакция разложения дихромата аммония ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) тоже относится к окислительно-восстановительным реакциям:
(N -3 H 4) 2 Cr 2 +6 O 7 → N 2 0 + Cr 2 +3 O 3 + 4H 2 O
Ещё одна из распространённых классификаций химических реакций - это их разделение по тепловому эффекту. Разделяют эндотермические реакции и экзотермические реакции . Эндотермические реакции - химические реакции, сопровождающиеся поглощением окружающего тепла (вспомните охлаждающие смеси). Экзотермические (наоборот) - химические реакции, сопровождающиеся выделением тепла (например - горение).
Опасные химические реакции :"БОМБА В РАКОВИНЕ"- забавно или не очень?!
Существуют некоторые химические реакции, которые протекают спонтанно при смешивании реагентов. При этом образуются достаточно опасные смеси, которые могут взрываться, воспламеняться или отравлять. Вот одна и них!
В некоторых американских и английских клиниках наблюдались странные явления. Время от времени из раковин раздавались звуки, напоминающие пистолетные выстрелы, а в одном случае неожиданно взорвалась сливная трубка. К счастью, никто не пострадал. Расследование показало, что виновником всего этого был очень слабый (0,01%) раствор азида натрия NaN 3 , который использовали в качестве консерванта физиологических растворов.
Излишки раствора азида в течение многих месяцев, а то и лет сливали в раковины - иногда до 2 л в день.
Сам по себе азид натрия - соль азидоводородной кислоты HN 3 - не взрывается. Однако азиды тяжёлых металлов (меди, серебра, ртути, свинца и др.) - весьма неустойчивые кристаллические соединения, которые взрываются при трении, ударе, нагревании, действии света. Взрыв может произойти даже под слоем воды! Азид свинца Pb(N 3) 2 используется как инициирующее взрывчатое вещество, с помощью которого подрывают основную массу взрывчатки. Для этого достаточно всего двух десятков миллиграммов Pb(N 3) 2 . Это соединение более взрывчато, чем нитроглицерин, а скорость детонации (распространения взрывной волны) при взрыве достигает 45 км/с - в 10 раз больше, чем у тротила.
Но откуда в клиниках могли взяться азиды тяжёлых металлов? Оказалось, во всех случаях сливные трубки под раковинами были изготовлены из меди или латуни (такие трубки легко гнутся, особенно после нагревания, поэтому их удобно устанавливать в сливной системе). Выливаемый в раковины раствор азида натрия, протекая по таким трубкам, постепенно реагировал с их поверхностью, образуя азид меди. Пришлось менять трубки на пластмассовые. Когда в одной из клиник проводили такую замену, оказалось, что снятые медные трубки сильно забиты твёрдым веществом. Специалисты, которые занимались «разминированием», чтобы не рисковать, подорвали эти трубки на месте, сложив их в металлический бак массой 1 т. Взрыв был настолько силён, что сдвинул бак на несколько сантиметров!
Медиков не очень интересовала сущность химических реакций, приводящих к образованию взрывчатки. В химической литературе также не удалось найти описания этого процесса. Но можно предположить, исходя из сильных окислительных свойств HN 3 , что имела место такая реакция: анион N-3, окисляя медь, образовал одну молекулу N2 и атом азота, который вошёл в состав аммиака. Это соответствует уравнению реакции: 3NaN 3 +Cu+3Н 2 О→ Cu(N 3) 2 +3NaOH+N 2 +NH 3 .
С опасностью образования бомбы в раковине приходится считаться всем, кто имеет дело с растворимыми азидами металлов, в том числе и химикам, поскольку азиды используются для получения особо чистого азота, в органическом синтезе, в качестве порообразователя (вспенивающего агента для производства газонаполненных материалов: пенопластов, пористой резины и т. п.). Во всех подобных случаях надо проследить, чтобы сливные трубки были пластмассовыми.
Сравнительно недавно азиды нашли новое применение в автомобилестроении. В 1989 г. в некоторых моделях американских автомобилей появились надувные подушки безопасности. Такая подушка, содержащая азид натрия, в сложенном виде почти незаметна. При лобовом столкновении электрический запал приводит к очень быстрому разложению азида: 2NaN 3 =2Na+3N 2 . 100 г порошка выделяют около 60 л азота, который примерно за 0,04 с надувает подушку перед грудью водителя, спасая тем самым ему жизнь.