Амфотерные элементы Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Ароматические соединения в живых организмах и натуральных продуктах. Органические соединения с гидроксильной группой. Спирты: номенклатура, изомерия, химические свойства. Фенолы: номенклатура, химические свойства. Альдегиды и кетоны: номенклатура, химические свойства. Реакции присоединения и конденсации, реакция Каннизаро, полимеризация. Отличие альдегидов от кетонов. Оптическая активность органических соединений. Конфигурация и вращение оптически активных соединений. Энантиомеры и диастереомеры.
Насыщенные монокарбоновые кислоты: серия гомологичных, номенклатурных, химических свойств. Ненасыщенные моно - и дикарбоновые кислоты. Эфиры: номенклатура, химические свойства. Цифры, характеризующие жиры. Мыло: характеристики и классификация. Азотные органические соединения. Амины: классификация, номенклатура, подготовка, свойства. Аминокислоты: классификация и свойства. Аминокислоты - существенность у млекопитающих. Пептиды - пептидная связь, номенклатура. Белки: классификация, типы связей, пространственная структура.
Амфотерные оксиды Из оксидов двойственными свойствами обладают: оксид бериллия, оксид цинка, оксид алюминия, оксид олова(IV), оксиды свинца, оксид железа(III), оксид хрома (III) и др. BeO - оксид бериллияCr 2 O 3 - оксид хрома(III) Al 2 O 3 - оксид алюминияFe 2 O 3 - оксид железа(III) ZnO - оксид цинка(II)PbO – оксид свинца(II) SnO 2 - оксид олова(IV)PbO 2 – оксид свинца(IV)
Свойства белков. Сахары - классификация, номенклатура. Формы цепных реакций. Уменьшение дисахаридов и невосстанавливающих. Полисахариды: крахмал, гликоген, целлюлоза, инсулин, пектин. Гетероциклические соединения - основные гетероциклы. Пиримидин, пиримидиновые основания, индол, производные индола, пуриновые, пуриновые основания. Определение формулы стехиометрии органических соединений. Номенклатура и изомерия углеводородов. Способы написания структуры. Редокс-реакции в органической химии Фосфолипиды-лецитин и цефалин Написание формул пептидов с указанием полных и сокращенных имен.
Химические свойства амфотерных оксидов При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются соль хлорид цинка и вода: ZnO+2HCl=ZnCl 2 +H 2 O Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду. ZnO+2KOH=K 2 ZnO 2 +H 2 O
Написание формул сложных сахаров. Изучение свойств углеводородов. Изучение свойств спиртов и фенолов. Изучение свойств альдегидов и кетонов. 4. Изучение свойств карбоновых кислот. 5. Изучение свойств сложных эфиров, жиров и мыла. 6. Изучение свойств мочевины и аминов. 7. Изучение свойств аминокислот. 8. Изучение свойств белков. 9. Изучение свойств моно, олиго - и полисахаридов.
Связывание в сложных соединениях
Теория поля лигандов рассматривает связь между центральным атомом и лигандами как локализованную координационную связь, образованную орбиталию атомных лигандов, заполненных свободными электронными парами ионизованными центральными ионизованными ионами.
Зависимость сложной структуры от координационного числа
Это наиболее часто встречающееся координационное число для основных металлических комплексов. Катионы присутствуют в водных растворах в гидратированной форме в виде сложных ионов. Долговечность сложных соединений.Замена лигандов и центральных ионов
Они образуются путем смешивания раствора соли железа с раствором сильного основания. Соединения, в которых марганец является степенью окисления 4, обладают амфотерными свойствами и при более высоких состояниях окисления имеют характеристики типичных неметаллов. В отличие от железа, марганец не пассивируется действием концентрированных кислот.- Замена Лиганда происходит постепенно.
- Избыточный лиганд следует использовать для небольших значений стабильности.
- Железо реагирует со всеми разбавленными кислотами с получением солей железа.
- Концентрированные кислоты, азотные и серные, не растворяют холодное железо.
- При повышенных температурах происходят реакции.
- Свежеосажденный гидроксид железа постепенно превращается в гидроксид железа.
- Химические свойства марганца изменяются с изменением состояния окисления.
- На стадии окисления 2 и 3 марганец проявляет металлические характеристики.
- Марганец образован оксидами кислорода.
- Марганец медленно реагирует с водой и быстро разбавляется кислотами.
- Все соединения хрома 6 являются сильными окислителями.
Химические свойства амфотерных гидроксидов Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O Zn(OH) 2 +2KOH=K 2 ZnO 2 +2H 2 O Амфотерный гидроксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду. При реакции гидроксида цинка с соляной кислотой образуются соль хлорид цинка и вода:
Малый размер атома бериллия и его относительно высокая электроотрицательность связаны с его склонностью к образованию ковалентных связей. Бериллий и его соединения сильно ядовиты: они производят изменения в легких и кровеносных сосудах и воспаление слизистых оболочек и кожи. Вокелина во время анализа изумруда. Первоначально берилл был включен в трехвалентные элементы.
Позднее исследования подтвердили концепцию Менделеева о принадлежности к бериллиям группы 2. Содержание бериллия в верхних слоях Земли составляет 6 10-4% Бериллий производит редкие редкие минералы, наиболее важными из которых являются бериллиосилилатный алюминат, также называемый бериллием, фенацитом, хризоберилом и эвкалиптом. В зависимости от цвета, прозрачности, примесей различают благородные разновидности берилла, такие как аквамарин, гелиодор и изумруд. В Польше минералы бериллия встречаются в Совых горах.
Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O Реакция гидроксида алюминия с избытком раствора щелочи: Al(OH) 3 +KOH=K Полученный тетрагидроксоалюминат калия K – это комплексное соединение. Реакция гидроксида алюминия с раствором кислоты: Химические свойства амфотерных гидроксидов
Металл отделяют в виде кристаллических хлопьев. Бериллий - серебристый металл с металлическим блеском низкой удельной массы. При комнатной температуре бериллий является хрупким. Этот элемент обладает преимуществами в качестве компонента сплавов, например, добавление 2, 5% бериллия к меди дает немагнитный сплав, который в 6 раз тверже меди, а никелевый сплав превосходит лучшую сталь по прочности.
Бериллий демонстрирует самую высокую химическую стойкость всех бериллиевых металлов. Это двухвалентный элемент, который соответствует стадии окисления. Бериллиан окисляется в воздухе, особенно в присутствии водяного пара, перекрывая тонкую защитную пленку оксида бериллия. Вода не реагирует при комнатной температуре или при более высоких температурах. Напротив, он легко реагирует с кислотами, выделяя водород. Бериллий и его соединения являются амфотерными по своей природе. Брил нашел широкое применение в ядерной технологии в качестве нейтронного генератора.
Амфотерные металлы представлены не сложными элементами, являющимися неким аналогом группы компонентов металлического типа. Сходство прослеживается в ряде свойств физического и химического направления. Причем, за самими веществами не замечено способности к свойствам амфотерного типа, а различные соединения вполне способны к их проявлению.
Он также используется для: создания рентгеновских окон, люминесцентных ламп и телевизионных ламповых электродов для отверждения и улучшения сопротивления сплавов с алюминием, кобальтом, серебром, никелем и медью. Медные сплавы используются для изготовления счетных машин, пружин и инструментов и оборудования для порошковых заводов, газовых заводов и шахт. Стерильные хирургические инструменты изготовлены из никелевого бериллия. Из-за высокой температуры плавления и механической прочности оксид бериллия используется для производства тиглей, устойчивых к химическим веществам, современным стоматологическим ингредиентам и теплоизоляции.
Для примера можно рассмотреть гидроксиды с оксидами. У них явно прослеживается двойственная химическая природа. Она выражена в том, что, в зависимости от условий, выше названные соединения могут обладать свойствами либо щелочей, либо кислот. Понятие амфотерности появилось достаточно давно, оно знакомо науке еще с 1814 года. Термин «амфотерность» выражал способность химического вещества вести себя определенным образом при проведении кислотной (главной) реакции. Получаемые свойства зависят от того, каков тип самих присутсвующих реагентов, вида растворителя и условий, при которых проводится реакция.
Хлорид бериллия используется в качестве катализатора для некоторых органических реакций. С другой стороны, фтористый берилл используется для изготовления стекла с высоким УФ-прониканием и в качестве потока эмали для фарфора. Из всех бериллидов бериллий, скорее всего, образует сложные соединения, что объясняется тем, что ион бериллия мал по размеру и легко принимает электронные пары лигандов. В зависимости от положения аминогруппы мы можем различать α, β, γ, δ ι ε-аминокислоты.
Аминокислоты являются существенным элементом белков. Соединение, состоящее из двух аминокислот, представляет собой дипептид. Аналогичным образом образуются три - и тетрапептиды, тогда как соединения, состоящие из многих аминокислот, называются полипептидами. Большинство простых белков представляют собой полипептиды с цепями, которые иногда состоят из нескольких сотен аминокислот. Дополнительные атомы углерода в цепи, в которой присутствуют заместители, нумеруются арабскими цифрами. Иногда греческие буквы также используются для знака, но тогда первая буква алфавита находится у атома углерода, связанного с карбоксигруппой.
Что представляют собой амфотерные металлы?
Список амфотерных металлов включает в себя множество наименований. Некоторые из них можно с уверенность назвать амфотерными, некоторые - предположительно, иные - условно. Если рассматривать вопрос масштабно, то для краткости можно назвать просто порядковые номера выше указанных металлов. Эти номера: 4,13, с 22 до 32, с 40 до 51, с 72 до 84, со 104 до 109. Но есть металлы, которые вправе назваться основными. К ним относятся хром, железо, алюминий и цинк. Дополняют основную группу стронций и бериллий. Самым распространенным из всех перечисленных на данный момент является алюминий. Именно его сплавы уже много столетий используются в самых разнообразных сферах и областях применения. Металл имеет отличную антикоррозийную стойкость, легко поддается литью и различным типам механической обработки. Кроме того, популярность алюминия дополняется такими преимуществами, как высокая теплопроводность и хорошая электропроводность.
Простейшими представителями аминокислот являются глицин и аланин. Аминокислоты можно разделить на: тип углеводородного остатка и количество аминогрупп или карбоксильных групп. Все аминокислоты в дополнение к глицину являются оптически активными. В водном растворе аминокислоты диссоциируют с образованием цвиттерионов при строго определенном рН. В растворе с рН = 7 аминокислот встречаются в виде цвиттерионных ионов. Аминогруппа имеет положительный заряд и карбоксильная группа является отрицательной.
Эта форма называется цвиттерионным ионом. Если рН среды, в которой изменяется аминокислота, также изменяет состояние ионизации молекул аминокислот. Рост Рост, увеличивающий размер и вес. Рост - это особенность всех живых организмов и следствие приема питательных веществ из окружающей среды.
Алюминий - амфотерный металл, для которого свойственно проявлять химическую активность. Стойкость данного металла определяется прочной оксидной пленкой и, в обычных условиях окружающей среды, при реакциях химического направления, алюминий выступает восстановительным элементом. Такое амфотерное вещество способно взаимодействовать с кислородом, в случае раздробления металла на мелкие частицы. Для такого взаимодействия необходимо влияние высокого температурного режима. Химическая реакция при соприкосновении с кислородной массой сопровождается огромным выделением тепловой энергии. При температуре свыше 200 градусов взаимодействие реакций при соединении с таким веществом, как сера, образовывает сульфид алюминия. Амфотерный алюминий не способен напрямую взаимодействовать с водородом, а при смешивании этого металла с другими металлическими компонентами возникают различные сплавы, содержащие соединения интерметаллического типа.
Аминокислоты обладают амфотерными свойствами и образуют соли с кислотами и основаниями. Они представляют собой кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Конденсация двух или более молекул аминокислот приводит к образованию пептидов. Характерная связь, возникающая при объединении двух или более аминокислот, является так называемой. Аминокислоты участвуют в биосинтезе многих соединений в клетках животных, в растениях и микроорганизмах.
Аминокислоты довольно хорошо растворяются в воде и других полярных растворителях, но не растворяются в неполярных растворителях. Существуют оптические и структурные изомеры в аминокислотах, а также в сахарах. Это связано с наличием в аминокислотах хиральных центров.
Железо - амфотерный металл, который является одной из побочных подгрупп группы 4 периода в системе элементов химического типа. Данный элемент выделяется как самое распространенное составляющее группы металлических веществ, в составе компонентов земной коры. Железо классифицируется как простое вещество, среди отличительных свойств которого можно выделить его ковкость, серебристо-белую цветовую гамму. Такой металл обладает способностью провоцировать возникновение повышенной химической реакции и быстро переходит в стадию корродирования при воздействии высокой температуры. Помещенное в чистый кислород железо полностью перегорает, а доведенное до мелкодисперсного состояния может самовоспламеняться на простом воздухе. Находясь на воздухе металлическое вещество быстро окисляется вследствие чрезмерной влажности, то есть, ржавеет. При горении в кислородной массе образуется своеобразная окалина, которая называется оксидом железа.
Любая аминокислота, кроме глицина, может существовать в этом типе изомерного варианта, отличающегося пространством четырех углеродзависимых заместителей. Из-за природы катаболической реакции аминокислоты делятся на: поджелудочную, метаболизирующую метаболизм метаболизма метаболизма. Это целые биохимические изменения, происходящие в организме. Подробнее Биологический словарь сахаров и кетогенов, обеспечивающий продукты, характерные для превращения жиров.
В природе насчитывается чуть более двадцати аминокислот, как в виде свободных молекул, так и в более или менее сложных конденсатах. В молекулах природных аминокислот обе функциональные группы связаны с одним и тем же атомом углерода. Синтетические аминокислоты с различными функциональными группами также могут быть синтезированы. Синтетические аминокислоты могут быть получены любым эффективным способом, наиболее распространенным методом является аммонолиз -галогеназамещенных кислот или их сложных эфиров.
Основные свойства амфотерных металлов
Свойства амфотерных металлов - основное понятие в амфотерности. Рассмотрим, что же они из себя представляют. В стандартном состоянии каждый металлов является твердым телом. Поэтому их принято считать слабыми электролитами. Кроме того, ни один металл не может растворяться в воде. Основания получаются путем специальной реакции. В ходе этой реакции соль металла соединяется с небольшой дозой щелочи. Правила требуют проводить весь процесс аккуратно, осторожно и довольно медленно.
При соединении амфотерных веществ с кислотными оксидами или непосредственно кислотами, первые выдают реакцию, свойственную основаниям. Если же такие основания соединять с основаниями, проявляются свойства кислот. Сильное нагревание амфотерных гидроксидов приводит к их распаду. В результате распада образуется вода и соответствующий амфотерный оксид. Как видно из наведенных примеров, свойства достаточно обширны и требуют тщательного анализа, который можно провести в ходе химических реакций.
Химические свойства амфотерных металлов можно сравнить со свойствами обычных металлов, чтобы провести параллель или увидеть разницу. У всех металлов достаточно низкий потенциал ионизации, благодаря чему в химических реакциях они выступают в роли восстановителей. Стоит отметить также, что электроотрицательность неметаллов выше, чем данный показатель у металлов.
Амфотерные металлы проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства. Но при этом у амфотерных металлов имеются соединения, характеризующиеся отрицательной степенью окисления. Всем металлам свойственна возможность образования основных гидроксидов и оксидов. Зависимо от роста порядкового номера в периодическом ранжире замечено убывание основности металла. Следует также заметить, что металлы, в основной своей части, могут окисляться только определенными кислотами. Так, взаимодействие с азотной кислотой у металлов происходит по-разному.
Металлы неметаллы амфотерные, которые являются простыми веществами, имеют явное различие по своему строению и индивидуальным особенностям относительно физических и химических проявлений. Тип некоторых из данных веществ легко определить визуальным способом. Например, медь является простым амфотерным металлом, а бром классифицируется как неметалл.
Чтобы не ошибиться в определении разновидности простых веществ необходимо четко знать все признаки, которые отличают металлы от неметаллов. Основным различием металлов и неметаллов выступает способность первых отдавать электроны, расположенные во внешнем энергетическом секторе. Неметаллы наоборот, притягивают электроны в зону внешнего накопителя энергетики. Все металлы имеют свойство передавать энергетический блеск, что делает их хорошими проводниками тепловой и электрической энергии, а неметаллы невозможно использовать в качестве пропускника электричества и тепла.